H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + 8HCl
С расставленными степенями окисления:
H2(+)S(-2) + 4Cl2(0) + 4H2(+)O(-2) -> H2(+)S(+6)O4(-2) + 8H(+)Cl(-)
S(-2)--(-8ē)-->S(+6) | 8 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×4
- окислитель, процесс восстановления.
Дано
100 г р-ра - 4 г CaCl2
22,2 г р-ра - х г CaCl2
==> x = m(CaCl2) = 22,2*4/100 = 0,888 (г)
Уравнение реакции:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
M(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 (г)
M(CaCl2) = 40 + 2*35,5 = 111 (г)
111 г CaCl2 - 100 г CaCO3
0,888 г CaCl2 - х г CaCO3
x = m(CaCO3) = 0,888*100/111 = 0,8 (г)
Ответ : 0,8 г
С3Н6О3<span> = СН</span>3<span>.СН(ОН).СООН молочная</span>