1) СaO+2HCl=CaCl2+H2O
2)CaO+SO3=CaSO4
3)CaO+H2O=Ca(OH)2
Химические свойства КИСЛОТ:
<span>Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: </span>
<span>CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O </span>
<span>Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: </span>
<span>ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O </span>
<span>Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) : </span>
<span>NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O </span>
<span>Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: </span>
<span>CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O </span>
<span>Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: </span>
<span>BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑ </span>
<span>Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: </span>
<span>K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4 </span>
<span>Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O </span>
<span>Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима: </span>
<span>Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑ </span>
<span>С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: </span>
<span>Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑ </span>
<span>Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) : </span>
<span>CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O </span>
200 л.воздуха - 100%
x л.воздуха - 21%
1) 200 делим на 100 получится 2 - л.воздуха в 1%
2) 2 умножим на 21 получится 42 - л. воздуха в 21 %
Растворы каких солей окрасят фенолфталеин в малиновый цвет
А)Na3PO4(щел);K2S(щел);K2SO4(нейтр)
Б)Na3PO4(щел);K2S(щел);Ba(NO2)2(щел) +++
В)K2SO4(нейтр);Ba(NO2)2(щел);Na3PO4(щел)
Г)K2SO4(нейтр);Ba(NO2)2(щел);K2S(щел)
Сильное основание + слабая кислота = (щелочная среда)
Сильное основание + сильная кислота = (нейтральная среда)
см. ниже таблицу
а так, как в нейтральной среде фенолфталеин бесцветный, а в щелочной - малиновый, то ответ: В
В аммиаке:
n = 1/17 = 0.05 моль
N = 0.05 * 6.05*10^23 = 3.5*10^22 молекул
В азоте:
n = 1/28 = 0.035 моль
N = 0.035*6.02 *10^23 = 2.15*10^22 молекул.
В аммиаке молекул больше в 1.6 раза