<em>Химические свойства веществ выявляются в разнообразных химических реакциях.</em><span><em>Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называются химическими реакциями. Часто встречается и такое определение: химической реакцией называется процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).</em></span><em>Химические
реакции записываются посредством химических уравнений и схем,
содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. В химических
уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в
левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы.В
левой части уравнения пишутся формулы исходных веществ (реагентов), в
правой части - веществ, получаемых в результате протекания химической
реакции (продуктов реакции, конечных веществ). Знак равенства,
связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомов
веществ, участвующих в реакции, остается постоянным. Это достигается
расстановкой перед формулами целочисленных стехиометрических
коэффициентов, показывающих количественные соотношения между реагентами и
продуктами реакции.Химические уравнения могут содержать
дополнительные сведения об особенностях протекания реакции. Если
химическая реакция протекает под влиянием внешних воздействий
(температура, давление, излучение и т.д.), это указывается
соответствующим символом, как правило, над (или "под") знаком равенства.
Огромное число химических реакций может быть сгруппировано в
несколько типов реакций, которым присущи вполне определенные признаки.</em><span><em>В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:</em></span><span><em>1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.</em></span><span><em>2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.</em></span><span><em>3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.</em></span><span><em>4. Природа переносимых частиц.</em></span><span><em>5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.</em></span><span><em>6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):</em></span><span><em>С +О2 = СО2 + Q</em></span><span><em>и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0): </em></span><span><em>N2 +О2 = 2NО - Q.</em></span><span><em>Такие реакции относят к термохимическим. </em></span><em>Рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.</em><em>Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ</em><em>1. Реакции соединения</em><em>При
реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно
простого состава получается одно вещество более сложного состава: A + B + C = DКак
правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к
образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. Реакции
соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный
характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами,
могут происходить как без изменения валентности:</em><span><em>СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,</em></span><em>так и относиться к числу окислительно-восстановительных: </em><span><em>2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.</em></span><em>2. Реакции разложения</em><em>Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:А = В + С + D.Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.Из
реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний,
следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей
кислородсодержащих кислот: </em><span><span> <span><em>to</em></span> </span><span><span><em>CuSO4 5H2O</em></span><em>=</em><span><em>CuSO4 + 5H2O</em></span></span></span><span><span> <span><em>to</em></span> </span><span><span><em>Cu(OH)2 </em></span><em>=</em><span><em>CuO + H2O </em></span></span></span><span><span> <span><em>to</em></span> </span><span><span><em>H2SiO3 </em></span><em>=</em><span><em>SiO2 + H2O. </em></span></span></span> <em>К
реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится
разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших
степенях окисления: </em><span><span> <span><em>to</em></span> </span><span><span><em>2SO3 </em></span><em>=</em><span><em>2SO2 + O2. </em></span></span></span><span><span> <span><em>to</em></span> </span><span><span><em>4HNO3 </em></span><em>=</em><span><em>2H2O + 4NO2O + O2O. </em></span></span></span><em>2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2, </em> <em>(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O. Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты.</em><span><em>Реакции разложения в органической химии носят название крекинга:</em></span><span><em>С18H38 = С9H18 + С9H20,</em></span><span><em>или дегидрирования</em></span><span><em>C4H10 = C4H6 + 2H2.</em></span>
Привет задача №1 делаем по валентности N2O3 проверяем по массовой частке :Mr=2*14+3*16=28+48=76 w(N)=2*14/76=36,84 % всё сходится,а значит формула будет N2O3 вторую задачу сейчас попробуду сделать