Cu + 2H₂SO₄ (конц)= CuSO₄ + SO₂ + 2H₂<span>O
А можно ли составить Cu + </span><span>H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂ ????? нет, так как разбавленная кислота с неактивными металлами (в частности с медью) не реагирует вообще!!!!
</span>А концентрированная дает с неактивными тяжелыми металлами в продуктах диоксид серы.
<span>H2SO4 + 2 LiOH = Li2SO4 + 2 H2O
</span>
СaCO₃ -----t°------> CaO + CO₂<span>↑
1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
100 - 15 = 85 \% - чистый известняк
m(</span>СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г
2) Определим массу выделившегося углекислого газа
М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = (51 г * 44 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 22,44 г
<u>или такое решение</u>
СaCO₃ -----t°------> CaO + CO₂↑
1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
100 - 15 = 85 \% - чистый известняк
m(СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г
2) Определим массу выделившегося углекислого газа
М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
n(СaCO₃) = 51 г : 100 г/моль = 0,51 моль
по уравнению реакции видим, что из 1 моль СaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно:
n(CO₂) = n(СaCO₃) = 0,51 моль
М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = 0,51 моль * 44 г/моль = 22,44 г
<span>изотопы химического элемента имеют </span>3) разные массы 4) разные числа нейтронов