Na2CO3+CaCL2=2NaCl+CaCO3
2Na+ +CO3-2 +Ca+2 +Cl- = 2Na+ +2Cl- +CaCO3
CO3-2 + Ca+2=CaCO3
S + O₂ = SO₂
Дано: m(S) = 128 г
Найти: n(SO₂) = ?
Решение: n= m/M, n(S) = 128/32= 4 моль = n(SO2)
m(SO₂) = n*M= 4*64= 256 г
Ответ: 256 г
KI+AgNO3=AgI( жёлтый осадок )+KNO3
KBr+AgNO3=AgBr( желтоватый осадок )+KNO3
KCl+AgNO3=AgCl( белый творожистый осадок )+KNO3
K2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4(белый осадок)+2KNO3
Сначала находим 100%расствор ZnCl2 : 150г-100% и поздним пишем х г -75% и составляем пропорцию 150*75/100=112,5 это масса 100% раствора хлорида цинка после в уравнении пишим данные т.е подставляем данные и находим массу осадка и опять про порцией 112,5*99/133=83,74 все задача решена
Fe->FeCl3->Fe(OH)3->Fe2O3
1)2Fe+3Cl2=2FeCl3
2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
3)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O