8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
Электронный баланс:
Al(0) - 3e = Al(+3)-----x8 окисление, восстановитель
N(+5) + 8e = N(-3)----x3 восстановление, окислитель
8K + 6H2SO4 → 4K2SO4 + SO2 + S + 6H2O
K^0 -> K^+ + 1e^- |*8
S^6+ -> S^4 - 2e^-
S^6+ -> S^0 - 6e^-
8K^0 + 2S^6+ -> 8K^+ + S^4+ + S^0
8K + 6H_2 SO_4 -> 4K_2 SO_4 + SO_2 + S + 6H_2O
Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты
щелочи, гидроксиды бария и кальция. Слабые электролиты - некоторые кислоты
вода. Сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе:
где
- степень диссоциации;
- число диссоциированных молекул;
- общее число растворенных молекул. Для сильных электролитов
близка к 1. В зависимости от электролитов
может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
Х - число атомов кремния
у - число атомов железа
а) 14х=26у
х/у=26/14=1,857
б) m(Fe)/m(Si)=56у/28х=1,077
1)
Дано
n(BaO) = 1.5 моль
Решение
N(BaO) = Na * n(BaO) = 6.02 * 10^23 * 1.5 = 9.03 * 10^23
Ответ: 9.03 * 10^23
2)
Дано
V(CO2) = 0.672 дм3
Решение
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 0.672 / 22.4 = 0.03 моль
Ответ: 0.03 моль
3)
Дано
n(H2O) = 0.5 моль
Решение
m(H2O) = n(H2O)M(H2O) = 0.5 * 18 = 9 г
Ответ: 9 г
4)
Дано
m(NH3) = 34 г
Решение
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 34 / 17 = 2 моль
Ответ: 2 моль
5)
Дано
MgCl2
Решение
Mr(MgCl2) = Ar(Mg) + 2Ar(Cl) = 24 + 2 * 35.5 = 95
w(Mg) = Ar(Mg) / Mr(MgCl2) = 24 / 95 = 0.2526 = 25.26%
w(Cl) = 2Ar(Cl) / Mr(MgCl2) = 71 / 95 = 0.7474 = 74.74%
Ответ: w(Mg) = 25.26%
w(Cl) = 74.74%
6)
Дано
m(C) = 36 г
Решение
n(C) = m(C) / Ar(C) = 36 / 12 = 3 моль
N(C) = Na * n(C) = 6.02 * 10^23 * 3 = 1.806 * 10^24
Ответ: 1.806 * 10^24
7)
Дано
N(Na) = 18.06 * 10^23
Решение
n(Na) = N(Na) / Na = (18.06 * 10^23) / (6.02 * 10^23) = 3 моль
Ответ: 3 моль
8)
Дано
m(CO2) = 8.8 г
Решение
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 8.8 / 44 = 0.2 моль
V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22.4 * 0.2 = 4.48 дм3
Ответ: 4.48 дм3