В такой реакции происходит обмен ионами.
Кислоты будут взаимодействовать с солями слабых. Если образуется осадок или образуется газ. Например, NaHCO3 (гиброкарбонат натрия)
М в-ва=м р-ра*ω/100%=500*3%/100%=15г
м р-ра= м ва*100%/ω=15*100%/25%= 60г
м воды = 500г -60г=440г
Дано:
V(O2)=22.4 л
Найти:
m(Ca)=??
Решение:
Уравнение: <span>2Са+О2=2СаО
Для начала необходимо найти какое количество O2 вступает в реакцию:
n(O2)=V(O2)/Vm=22.4/22,4=1 моль, где Vm - молярный объем (объем занимаемый 1 молем газа при нормальных условиях (н.у.)
В соответствии со стехиометрией реакции (числа перед веществами), реакция идет 2к1 (на 2 моля кальция приходится 1 моль кислорода). Следовательно:
n(Ca)=2*n(O2)=1*2=2 моль
Массу кальция определим через молярную массу и количество вещества:
M(Ca)=40 г/моль
m(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=2*40=80 г.
Ответ: необходимо 80 г. кальция.</span>
Там важен заряд иона. Видимо, речь идёт о ионе Cl-
тогда в нём 18 электронов
1)Be+HCl= BeCl2 + H2
2)BeCl2+KOH=Be(OH)2+KCL
3)Be(OH)2=(t) BeO+ H20
4) BeO+ Na= Na2BeO2
наверное так