пишим уравнение
Mg+H2SO4=MgSo4 + H2
находим массу вещества в растворе это=9.8г
находим моли кислоты=0.1моль
значит 0.1моль водорода
масса водорода=0.2г
Сa+2C=CaC2
n(Ca)=16 г/40 г/моль=0,4 моль
n(C)= 4,8г /12=0,4 моль НО его взято в два раза больше , чем кальция (по уравнению), значит он в недостатке и мы ведем по нему расчет.
m(CaC2)= 0,4/2 *64 г/моль=12,8 г
Электролиз раствора сульфата магния сведется к электролизу воды.
<span>Ha катоде: 2H(+)+2e=H2(0)</span>
<span>Ha аноде: 2O(-2)-4e=O2(0)
2H2O=2H2+O2</span>
Привет! Сейчас решим
Известно, что 1 моль вещества содержит 6,02*10²³ молекул. Следовательно, N(H2) = 6,02*10²³ * 1,2 = 7,224*10²³ молекул.
Молекула водорода (H2) состоит из двух атомов водорода, значит, атомов будет в два раза больше.
N(H) = 7,224*10²³*2 = 1,4448*10²⁴ атомов
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
n(Zn)=13/65=0,2моль
n(H2)=0,2моль
V(H2)=0,2*22,4=4,48л
N=n*6,02*10(23)=1,2*10(23)