Количество атомов 204.68*10^23
NaOH + HCl = NaCl + H2O
n = m/M
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
m(NaOH)ч = 200*0,1 = 20 г
n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль = n(NaCl)
m(NaCl) = 0,5*58,5 = 29,25 г
W (NaNO3) = m (NaNO3) / m (раствора NaNO3)
m (раствора NaNO3) = m (NaNO3) + m (H2O)
Пусть m (NaNO3) = Х, тогда Х/Х+200 = 0,2
Решаем уравнение Х = 0,2*(Х+200)
Х = 0,2*Х + 40
Х-0,2*Х = 40
0,8*Х = 40
Х = 50 ⇒ 50 г нитрата натрия <span>необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20\%</span>
1. K2S, Fe(NO3)3, Zn(OH)2, SO2, H2CO3, AlCl3, NaOH, Ag2O
2.<span> 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2, соединения
3H2SO4 +2Al=Al2(SO4)3 + 3H2 ,</span><span> замещения
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O, разложения
3CaCl2 + 2Na3PO4 =Ca3(PO4)2 + 6NaCl обмен
3.Na2O+SO3=Na2SO4 cоединения
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O ОБМЕН
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O разложение
6K+2H3PO4=2K3PO4+3H2 замещение
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 соединение
</span> Fe2O3 + 2HNO3=2Fe(NO3)3+H2O обмен
<span>задачи прости не знаю как решать
</span>
Ответ:
Объяснение:
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
а) Полуреакция восстановления окислителя:
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ = NO + 2H₂O |× 2
б) Полуреакция окисления восстановителя:
S²⁻–2e⁻ = S⁰| х3
в) Сложим эти полуреакции почленно с учетом записанных множителей, уравнивающих число электронов:
3S²⁻ + 2NO₃⁻ + 8H⁺ = 3S⁰ + 2NO + 4H₂O
г) Получилась в краткой ионной форме реакция, для которой надо составить молекулярное уравнение.
д) Дополним реакцию ионами, которые не участвовали в процессах окисления-восстановления: слева и справа добавим 3Fe²⁺, 6NO₃⁻ и запишем молекулярное уравнение реакции:
3FeS + 8HNO₃ = 3S + 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O