Каждый электрон характеризуется четырьмя квантовыми числами:
n- основное квантовое число, является номером оболочки в электронной формуле атома
l- орбитальное число, l=(0..n-1), обозначается s(l=0), p(l=1), d(l=2), f(l=3) в электронной формуле атома
m- проекция орбитального момента, m=(-l,..,0,..l)
ms- проекция спинового момента электрона ms=(-1/2,1/2)
Согласно принципу Паули у электронов в атоме не могут совпадать все четыре квантовых числа
Поэтом количество электронов в подоболочке, которое обозначается верхним индексом в электронной формуле <= 2(l+1)
В основном состоянии электроны расположены согласно электронным формулам атомов
CaCO3<span> = CaO + CO</span><span>2
</span>CaO + 3C = CaC2<span> + CO
</span>2H2O + CaC2<span> = Ca(OH)</span>2<span> + C</span>2H2<span>↑
</span>C2H2 + O2 = H2<span>O + CO2
</span>CaO + CO2<span> = CaCO</span><span>3</span>
FeOH3+KNO3 индексы сверху элементов (Fe +3 ,ОН -,K +,NO3 - )
2) ALP. Алюминий может отдать три электрона, фосфор может принять 3 электрона
4) MgO, Cs2O - это щелочноземельный и щелочной металлы, они могут проявляют только основные свойства
Сам заинтересован в решении этих неравенств. А что именно тебе не понятно? пару примеров сделал: 2CH4->C2H2+3H2
C2H2+H2->C2H4
С2H4+HCl->C2H5Cl