!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
При тепмературе вещество может разложиться например KNO3=KNO2+0.502. или же агрегатное состояние вещество тоже зависит от температуре например вода. <0°лед от 1до100°жидкость100+°парь.
Начало верное, кроме 3 реакции - кислота в присутствии щёлочи образовываться не может!!!
н (газа) = 0,56:22,4 = 0,025 моль. Такое же кол-во будет и сульфида цинка в исх.смеси, и хлорида цинка в 1 реакции.
м сульфида = 97*0,05 = 2,425 г.
м оксида = 6,07-2,425 = 3,645 г
н оксида цинка = 0,045 моль. Такое же кол-во будет и хлорида во второй реакции. Общее количество хлорида цинка = 0,07 моль
<span>ZnCl2-4NaOH=Na2[Zn(OH)4]+ 2NaCl
</span>н гидроксида натрия = 0,07*4 = 0,28 моль
м гидроксида натрия = 0,28*40 = 11,2г
м (36% р-ра) = 11,2/0,36 = 31,111 г
объём р-ра = 31,111/1,4 = 22,2222 мл.
У свежеприготовленного раствора среда ближе к нейтральной, по мере старения раствора среда становится щелочной вследствие гидролиза мочевины:
(NH₂)₂CO + H₂O = 2NH₃ + CO₂
растворенный аммиак увеличивает общую щелочность
NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH⁻
щелочная среда еще больше усиливает гидролиз мочевины, а так же способствует образованию карбонат-ионов за счет нейтрализации угольной кислоты
CO₂ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + H⁺
HCO₃⁻ ⇄ CO₃²⁻ + H⁺
H⁺ + OH⁻ = H₂O
карбонат-ионы так же увеличивают щелочность
СО₃²⁻ + Н₂О ⇄ НСО₃⁻ + ОН⁻