Прошу помочь. При обработке 6,07 смеси ZnS и ZnO избытком HCl выделилось 560 мл газа при н.у. Вычислите объём раствора NaOH с ма
Прошу помочь. При обработке 6,07 смеси ZnS и ZnO избытком HCl выделилось 560 мл газа при н.у. Вычислите объём раствора NaOH с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшейся соли в тетрагидроксоцинкат натрия. ___________________________________ ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnCl2-4NaOH=Na[Zn(OH)4]+2HCl
Начало верное, кроме 3 реакции - кислота в присутствии щёлочи образовываться не может!!! н (газа) = 0,56:22,4 = 0,025 моль. Такое же кол-во будет и сульфида цинка в исх.смеси, и хлорида цинка в 1 реакции. м сульфида = 97*0,05 = 2,425 г. м оксида = 6,07-2,425 = 3,645 г н оксида цинка = 0,045 моль. Такое же кол-во будет и хлорида во второй реакции. Общее количество хлорида цинка = 0,07 моль <span>ZnCl2-4NaOH=Na2[Zn(OH)4]+ 2NaCl </span>н гидроксида натрия = 0,07*4 = 0,28 моль м гидроксида натрия = 0,28*40 = 11,2г м (36% р-ра) = 11,2/0,36 = 31,111 г объём р-ра = 31,111/1,4 = 22,2222 мл.
Пишемо реакцію SO3 + H2O = H2SO4 Рахуємо кількість речовини SO3 n = m / M = 40 / 80 = 0.5 моль За рівнянням реакції сульфатної кислоти утворюється так само, тобто 0.5 моль Рахуємо масу сульфатної кислоти m = n * M = 0.5 * 98 = 49 г Але це при умові 100%-вого виходу, тому робимо перерахунок на 80% 49 * 0.8 = 39.2 г