1) металлы имеют на внешнем уровне мало электронов от 1-3, поэтому располагаются прежде всего в I-III группах, d- элементы, которые также являются металлами составляют побочную подгруппу каждого большого периода. У этих элементов основное число электронов заполняет d- элементы.
2) щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) располагаются в I группе, число электронов на внешнем слое равно 1. При отдаче данного электрона другому атому степень окисления +1. Аналогично с щелочно-земельными металлами. Они располагаются в II группе (Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra), имеют 2 электрона на внешнем уровне, которые также отдают и проявляют степень окисления +2.
3) положением металлов в таблице не соответствует их расположению в ряду активности в связи с тем, что: в ряду активности отображены свойства металлов в растворах, а в таблице хим. элементов Д.И. Менделеева закономерности изменения индивидуальных свойств элементов.
4) K --- Al--- Mn --- Zn --- Fe
самым активным будет калий, т.к. в ряду активности металлов он левее.
5) 2CH₃COOH + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ (1)
2CH₃COOH + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂ (2)
у первого уравнения скорость будет выше, тк.к. натрий более активный металл, располагается в ряду активности металлов левее магния
6) -пирометаллургия - восстановление металлов из их оксидов разными восстановителями. если алюминием, то алюмотермия, если магнием - магнийтермия,
-восстановление неметаллами (H₂, CO, C, Si)
- гидрометаллургия - растворение руды в кислоты и последующее выделение из нее металла.
- электролиз - действие на расплавы или растворы металлов эл.током
3,5 г Х г
2K + 2 H2O -> 2KOH + H2
n=2 моль n=2 моль
М = 39 г/моль М = 56 г/моль
m=78 г m = 112 г
3,5 г К - Х г КОН
78 г К - 112 г КОН
m(KOH) = 3,5 * 112 / 78 = 5 г
Можно более корректную фотографию. Действительно очень плохо видно, помогу обязательно!
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
n(NH4Cl) = 5/53,5 = 0,09 моль
n(Ca(OH)2) = 5/74 = 0,07 моль
Ca(OH)2 в избытке
V(NH3) = n(NH4Cl)*22,4 = 0,09*22,4 = 2,016 л