1) металлы имеют на внешнем уровне мало электронов от 1-3, поэтому располагаются прежде всего в I-III группах, d- элементы, которые также являются металлами составляют побочную подгруппу каждого большого периода. У этих элементов основное число электронов заполняет d- элементы. 2) щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) располагаются в I группе, число электронов на внешнем слое равно 1. При отдаче данного электрона другому атому степень окисления +1. Аналогично с щелочно-земельными металлами. Они располагаются в II группе (Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra), имеют 2 электрона на внешнем уровне, которые также отдают и проявляют степень окисления +2. 3) положением металлов в таблице не соответствует их расположению в ряду активности в связи с тем, что: в ряду активности отображены свойства металлов в растворах, а в таблице хим. элементов Д.И. Менделеева закономерности изменения индивидуальных свойств элементов. 4) K --- Al--- Mn --- Zn --- Fe самым активным будет калий, т.к. в ряду активности металлов он левее. 5) 2CH₃COOH + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ (1) 2CH₃COOH + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂ (2) у первого уравнения скорость будет выше, тк.к. натрий более активный металл, располагается в ряду активности металлов левее магния 6) -пирометаллургия - восстановление металлов из их оксидов разными восстановителями. если алюминием, то алюмотермия, если магнием - магнийтермия, -восстановление неметаллами (H₂, CO, C, Si) - гидрометаллургия - растворение руды в кислоты и последующее выделение из нее металла. - электролиз - действие на расплавы или растворы металлов эл.током