M(K2SO4) = 2*39 + 32 + 4*16 = 174 г/моль
M(Na2S) = 2*23 + 32 = 78 г/моль
M(BaS) = 137 + 32 = 169 г/моль
<u>Первоначальный раствор:</u>
150г раствора ----------- 100%
х г соли --------------------12%
100х = 150·12
100х = 1800
х = 18(г)-соли
150 - 18 = 132г воды
<u>Новый раствор</u>
соли 18 + 2 = 20(г)
воды 132 + 48 = 181(г)
раствора 180 + 20 = 200(г)
200г раствора ----------------- 100%
20 г соли -------------------------у%
200у = 100·20
200у = 2000
у = 10(%)
Ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет 10%
2S + 3O2 ->2 SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
H2SO4 + MgO -> MgSO4 + H2O
1) в
2) а
3)б
Na2[Pt(CN)4Cl2]
(CN) группа в сумме дает заряд-1 C - -4 N- +3 (CN)4 ---- -4
Cl2 в данном соединении в своей минимальной степени окисления - -1 ----> cl2 дает заряд -2
в сумме у нас заряд -6 а нужно 0
у Na степень окисления всегда +1 -- Na2 в сумме +2
следовательно Pt в степени окисления +4 ( макс степень окисления)