Определим массу раствора по формуле m=ρ(плотность)*V раствора=
1г/мл (плотность воды)*200мл=200г раствора
Общая масса раствора 200г воды+50г сахара=250г раствора
ω(массовая доля)=m сахара/m раствора *100\%=(50г/250г)*100\%=20\%
<em>Скорее всего, будут образовываться сложные эфиры. Например, представитель многоатомных спиртов - этиленгликоль может прореагировать с уксусной кислотой и образовать </em><span><em>гликольацетат...</em></span><span><em>Вступать в реакцию этерификации, могут и многоатомные спирты</em></span><em>, в качестве примера - глицерин, с жирными кислотами образует сложные эфиры - жиры...</em>
1) NO + O2= NO2 нитроген (IV) оксид
нитроген (II) оксид - NO
2) NO2 + H2O + O2 = HNO3 азотная кислота
3)2 NO2 + 2 NaOH = NaNo3 + NaNO2 + H2O
NaOH -каустическая сода, натрий гидроксид
NaNo3 натрий нитрат
NaNO2 натрий нитрит
не знаю как схемі нарисовать
2Li+2H2O=2LiOH+H2
n(Li)=63/7=9моль
n(H2)=4,5моль
V(H2)=4,5*22.4=100.8моль
Степени окисления:
H2=0
Na=0
=>
Na=+1
H=-1
Уравнения:
2H+2ē->H2. |2|. |1
2
Na -1ē->Na. |1|. |2
H(H2)- окислитель
Na-восстановитель
2.
Степени окисления:
Na=+1
H=-1
H(H20)=+1
O=-2
=>
H2=0
Na=+1
O=-2
H=+1
Уравнение:
2H-2ē->H2 |2|. |1
|2|
2H+2ē->H2|2|. |1
H(NaH)-восстановитель
H(H20)-окислитель
3.
Степени окисления:
H2-0
Cl2-0
=>
H=+1
Cl=-1
Уравнение:
2H-2ē->H2 |2|. |1
|2|
2Cl+2ē->Cl2|2|. |1
H2-восстановитель
Cl2-окислитель
4.
Как и второе)
Только газ писать у конца (где со стрелкой)
5.
Степени окисления:
Na=+1
O=-2
H=+1
Al=0
H=+1
0=-2
=>
Na=+1
Al=+3
O=-2
H=+1
H2=0
Уравнения:
Al-3ē->Al. |3. |2
|6|
2H+2ē->H2 |2. |3
Al-восстановитель
H (NaOH)- окислитель