Находим массу чистого фосфида кальция
m(Ca3P2) = 35*93/100=32,55 г
32,55 г х л
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
1 моль 2 моль
М=182 г/моль Vm=22,4 л
n=m/M=32,55/182=0,18 моль
По уравнению из 1 моль фосфида образуется 2 моль фосфина, отсюда из 0,18 моль образуется 0,36 моль фосфина
V(PH3)=Vm*n = 22,4*0,36=8,064 л
2Mg + O2 = 2MgO
Молярная масса магния 2*24 = 48.
Для 48 г магния требуется 1 моль или 22,4 л кислорода.
<span>При сжигании 36г магния, содержащего 2,5% примеси оксида этого металла</span> в реакцию вступит 36*((100-2,5)/100) = 35,1 г чистого магния.
Для этого количества магния надо кислорода:
48 - 22,4
35,1 - х
х = (35,1*22,4) / 48 = 16,38 л О2.
В пересчете на воздух будет 16,38 / 0,21 = 78 л воздуха.
Ca^2+ +2OH^- =Ca(OH)2стрелка вниз
3Zn^2+ +2PO4^3- =Zn3(PO4)2стрелка вниз
MgCl2
W(Mg) = Ar(Mg) * n / Mr(MgCl2) * 100% = 24 * 1 / 95 *100% = 25,26%
W(Cl) = Ar(Cl) * n / Mr(MgCl2) *100% = 35,5 * 2 / 95 *100% = 74,74%