Если непонятны названия:<br />пальмитиновая кислота<br />2-метилкапроновая кислота<br />2,2-диметилпентановая кислота<br />метиловый эфир валериановой кислоты/метилпентанат<br />этиловый эфир масляной кислоты/этилбутанат<br />
Сильные электролиты при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы.( диссоциация идет сразу )
К таким можно отнести:
1) практически все соли;
2) сильные кислоты:
Без кислородные:
HCl, HBr, НI(тут усиление идет с верху в низу, наоборот если сравнивать с неметаллическими)
Кислородсодержащие:
HNO3 ; H2SO4 (тут надо отнять из штук кислорода, штуки водорода и если два и больше, то кислота сильная)
3) все щёлочи, например: NaOH, KOH
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.( Их диссоциацию мы пишем ступенчато и обратимо)
К ним относятся:
1) слабые кислоты - H2S (сероводородная к-та) , H2CO3 (угольная к-та) , HNO2;
2) водный раствор аммиака NH3 * H2O
Вроде все
Теперь к твоим Примерам:
<span>HI=H+ + I-(сильный)
H2S=H+ +HS-
HS-<->H+ + S2-</span><span>(слабый)
Ca(NO3)2=Сa2+ + 2NO3-
Sr(OH)2=Sr(OH)+ + OH-
Sr(OH)- <-> Sr2+ +OH-
HCLO4=H+ + ClO4-
NH3*H2O<->NH4+ + OH-
(NH4)2SO4=2NH4+ SO42-
HNO2<->H+ +NO2-
Если помог нажми кнопку Спасибо))</span>
Дано:
m(Al)=0,54г
Найти:
m(Cu)=?
Решаем.
<em><u>Первый способ.</u></em>
0,54г х г
3CuCl2 + 2Al -------> 2AlCl3 + 3Cu(осадок)
54г 190,5г
1)x=m(Cu)=(0,54*190,5):54=<u>1,905 грамм</u>
<em><u>Второй способ.</u></em>
1)n(Al)=0,54:27=0,02 моль
0,02 моль х моль
3CuCl2 + 2Al -------> 2AlCl3 + 3Cu(осадок)
2 моль 3 моль
2)x=n(Cu)=(0,02*3):2=0,03 моль
3)m(Cu)=0,03*63,5=<u>1,905 грамм</u>
Ответ: Выделится 1,905 грамм меди