Найдем количество вещества для хлороводорода:
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 73/36,5 = 2 моля
Т.е. хлороводород и аммиак находятся в одинаковых количествах.
Поскольку один моль любого вещества содержит одно и то же количество молекул, то количество молекул в порции HCl массой 73 г и количество молекул в порции NH3 количеством вещества 2 моля одинаково.
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
23,2 / 2 × 58 = X / 13 × 22,4
23,2 / 116 = X / 291,2
X = 23,2 × 291,2 / 116 = 58,24 л
<span>2Al + 6HCl (разб.) = 2AlCl</span>3<span> + 3H</span>2<span>↑</span>
3 ZnO + 2 H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3 H2O
<span>3)1.C3H7COONa+NaOH → C3H8+Na2CO3</span>
2.C3H8<span> + Br2 → CH3CHBrCH3 + HBr
</span>
<span> CH3 CH3</span>
∫ ∫<span>3.CH3CHBrCH3 + 2Na + CH3BrCHCH3 → CH3 - CH - CH - CH3 + 2NaBr
</span>
(Коэффициенты расставишь)
5)
<span>D(плотность по воздуху)=М(вещ-ва)/М(воздуха), отсюда можем найти
М(вещ-ва)=М(воздуха=29г/моль)*D(плотность по воздуху=3,93).
М(вещ-ва)=29*3,93=113,97г/моль. округляем=114г/моль.
W(содержание элемента в процентах)=(М(элемента)*Х(количество его в вещ-ве))/М(вещ-ва)
Сначала углерод. Проценты переводим в массовые части (делим на 100)
0,8421=12х/114
12х=96
х=8
Теперь водород
0,1579=1у/114
у=18
Получается вещество С8Н18 - октан
</span>