<span>окислительно-восстановительная реакция диспропорционирования.</span>
Дано:
m(p-pa Na2SO3) = 189 г
ω(Na2SO3) = 20% или 0,2
Найти:
V(SO2) - ?
Решение:
m(Na2SO3) = 189 г*0,2 = 37,8 г
M(Na2SO3) = 126 г/моль
∨(Na2SO3) = 37.8 г/126 г/моль = 0,3 моль
Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
Из уравнения реакции следует, что ∨(SO₂) = ∨(Na₂SO₃) = 0,3 моль
Vm=22,4 л/моль
V(SO₂) = 22,4 л/моль*0,3 моль = 6,72 л
Ответ: 6,72 л
В одном растворе могут находится , хлорид натрия и гидроксид калия т.к. при взаимодействие не образуется (осадок,газ или вода)
При 100% выходе препарата, его должно было быть в 2 раза больше, ибо потери 50%. 256*2 = 512 т. В них те же 32% фосфора. Считаем сколько фосфора могло получится 512*0,32 = 163,84 т.
Молекулярная масса фосфата 310. По схеме Ca3(PO4)2 ⇒ 2P из одного моля фосфата образуется 2 моль фосфора, а это 31*2 = 62. Если из 310 образуется 62, то их х т образуется 163,84 т. х = 310*163,84/62 = 819,2 т. А так как фосфата в руде 64%, то масса руды = 819,2*100/64 = 1280 т.
Ответ: 1280 тонн.