Дано:
n(KOH) = 2 моль
w р-ра(H2SO4) = 20%
Найти:
m р-ра(H2SO4)
Решение:
Найдем сколько необходимо серной кислоты для реакции:
2 моль х г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2 моль 98 г
3 моль --- х г
2 моль --- 98 г
х = 2 моль ∙ 98 г\2 моль = 98 г
Вычислим массу 20% раствора серной кислоты:
m р-ра(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ 100%\ wр-ра(H2SO4)
m(р-ра) = 98 г ∙ 100%\ 20% = 490 г
Ответ: m р-ра(H2SO4) = 490 г
Гремучий газ,поскольку всё остальное есть в природе в естественном виде.
1. <span>СаО + 2НCl = Н2O + CaO2
</span>2. <span>N2O3 + H2O = 2HNO2
3. Вроде нет
</span>4. -
5. 2NaOH+N2O5=2NaNO3+H2O.
6. -
7. -
8. CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
9. <span>2LiOH+SO3=Li2SO4+H2O
10.-</span>
CxHy + HCl = CxH(y+1)Cl
6.3/x = 3.36/22.4
x = (6.3*22.4)/3.36 = 42 г/моль
CnH2n = 42
14n = 42
n = 3
C3H6 — пропен