1.чтобы найти массу вещества, массу раствору* массовую долю
m=150 *0,15=22.5г
2. w=m вещества/m раствора= 18/60=0,3*100%=30%
3. mв-ва=w*mр-ра=0,06*200=12
4. 5:100*21=1,05.куб.
V₁(SO₂)=12л.
<span>Vm=22,4л./моль
</span>φ% выхода SO₂=89,3% или 0,893<span>
------------------------------------------------
</span>m(ZnS<span>)-?
</span><span>
1. V</span>₂(SO₂)=V₁(SO₂)÷φ%×100%=12л.×100%÷89,3%=13,4л.
2.
n(SO₂)=V₂(SO₂)÷Vm=13,4л.÷22,4л./моль=0,59моль
3. 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂
по уравнению реакции:
n(ZnS)=2моль n(SO₂)=2моль
по условию задачи:
n(ZnS)=0,59моль n(SO₂)=0,59моль
4. Молярная масса сульфида цинка:
M(ZnS)=65+32=97г./моль
5. Масса сульфида цинка:
m(ZnS)=n(ZnS)×M(ZnS)=0,59моль×97г./моль=57,23г.
6. Ответ: <span>масса цинковой обманки (ZnS) 57,23г.</span>
электролиз растворов солей: катод - 1) катион до алюминия (вкл) - выделяется водород 2) катион меж алюминием и водородом - металл...
h2so4+Nnaoh=Na2SO4+2H2O
n(NaOH) = 32/40=0,8моль.
n(H2SO4)=0,8/2=0,4моль
m(h2SO4)=0,4*98=39,2г
m p-p(H2SO4)=39,2/10=3.92г
V(h2SO4)=3,92/1,07=3,66 см3
Составим уравнение реакции и определим какое вещество взято в избытке, какое в недостатке
23 мл·0.95 21 г х г
С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О
46 г 60 г 88 г
∨спирта=23·0.95÷46=0.47 моль (в избытке)
∨укс.кислоты=21÷60=0.35 моль
раз спирта взято в избытке, то решаем по кислоте
х=21·88÷60=30.80 г
найдем практический выход ωпракт.
ωпр.=30.80÷30.80·100\%=100\%