Х×0.12+10=х·0.17
10=0.17х-0.12х
10=0.05х
х=200
ответ масса раствора 12% равна 200 г
1. Запишем уравнение получения сульфата натрия.
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O.
Зная массу серной кислоты найдем количество моль, которое будет соответствовать продуктам реакции.
n(H2SO4) = m / Mr = 19,6 г / 97 г/моль = 0,2 моль.
Значит n(H2SO4) = n(Na2SO4) = 0,2 моль.
m(Na2SO4) = n • Mr = 0,2 моль • 142 г/моль = 28,4 г.
2. Реакция гидроксида натрия и сульфата меди.
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2.
Определим количество моль гидроксида меди.
n(Cu(OH)2) = m / Mr = 16 г / 98 г/моль = 0,16 моль.
Количество моль гидроксида натрия по уравнению реакции в два раза больше.
n(NaOH) = 2 • n(Cu(OH)2) = 2 • 16 моль = 0,32 моль.
m(NaOH) = n • Mr = 0,32 моль • 40 г/моль = 12,8 г.
думаю так
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
25/65(масса цинка) = 0.38 моль.
V(H2) = 0.38 * 22.4 = 8.61 л.
Х МОЛЬ 0,15МОЛЬ
Mg +H2SO4=MgSO4+H2
1МОЛЬ 1 МОЛЬ
КОЛ-ВО(Н2)=3,36 Л : 22,4 Л/МОЛЬ =0,15 МОЛЬ
КОЛ-ВО(Mg)=КОЛ-ВО(H2)=0.15 МОЛЬ
m(Mg)=0.15 МОЛЬ * 22,4 Г/МОЛЬ=3,6 Г
m(Cu)=25-3.6=21.4 Г
W(Cu)= 21.4/25=0.856 ИЛИ 85,6%