2KI + Cl2 = 2KCl + I2
n(I2) = 50.8 г / 254 г/ моль = 0,2 моль
n(Cl2) = 0,2 моль
m (Cl2)= 0,2 моль * 71 г/моль = 14,2 г
V(Cl2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
1) 2NH3+H2O=N2+6H2O
2) <span>N2+O2=2NO
3) </span><span>2NO+O2=2NO2
4) </span><span>3NO2 + H2O (гор. ) = 2HNO3 + NO↑
5) </span><span>HNO3+NH3*H2O=NH4NO3+H2O
6) </span><span>NH3+H2NO3=NH4NO3+H2 </span><span>
7) </span>NH4NO3+NAOH=NANO3+NH3*H2O<span>
8) </span>2NH3+H2SO4<span> => (H</span>4)2SO4<span>
9) Вроде такого нет.</span>
C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O
C2H5Br+KOH(спиртовой)=C2H4+КBr+H2O
C2H4+H2O--H+,t°--> C2H5OH
C2H5OH--Сu, t°--> CH3COH+H2
CH3COH---K2Cr2O7, H+--> CH3COOH
CH3COOH+C2H5OH--H+,t°-->CH3C00C2H5+H2O
Нужно дабавить соляной кислоты. Если в растворе есть карбонат натрия, то выделится углекислый газ. Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2
<span>Кальций - металлический элемент главной подгруппы II группы 4 периода периодической системы химических элементов. Он относится к семейству щелочноземельных металлов. На внешнем энергетическом уровне атома кальция содержится 2 спаренных s-электрона, которые он способен энергично отдавать при химических взаимодействиях. Таким образом, Кальций является восстановителем и в своих соединениях имеет степень окисления +2.</span>