Масса раствора = 300г
массовая доля соли =11.2%
масса соли = 300*11.2%/100%=33.6 г
масса воды= 300-33.6=266.4 г
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
масса алюминия без примесей:
m(Al) = 270*0,9 = 243 мг = 0,243 г
количество выделяющегося водорода, согласно уравнению реакции:
n(H2) = (3/2)*n(Al) = 1,5*m(Al)/M(Al) = 1,5*0,243/27 = 0,0135 моль
объем водорода:
V(H2) = n(H2)*V0(н.у.) = 0,0135*22,4 = 0,3024 л = 302,4 мл
Mg + 2HCl = MgCl2+H2
Итак, запишем известные и неизвестные числовые значения над формулами веществ в уравнении. Над магнием пишем 10г, над соляной кислотой - 15г, над водородом - x л(этот объём нам надо найти). А под уравнением под теми же формулами мы пишем те числовые значения, которые мы можем высчитать по уравнению. Итак, масса магния по уравнению - 24г, масса кислоты - 73г, объём водорода - 22,4 л. Итак, как составить пропорцию? Точнее, что с чем сочетать? Ведь нам известны масса и магния, и кислоты. Задача эта - по избытку и недостатку. У какого вещества количество его молей меньше, с тем веществом и будем составлять пропорцию. Итак, n(Mg) = m/M ( M - молярная масса, она численно равна относительной молекулярной массе): 10/ 24= 0,42. Далее, n(HCl) = 15/36,5 = 0,41. Как видно, у кислоты кол-во молей меньше. Пропорция:15/73= x/22,4.X= 4,6л. Вот и всё)
Это глюкоза
СH2-CH-CH-CH-CH-COH(сокращенно-структурная формула глюкозы) I I I I I <span>OH OH OH OH OH</span>
1)NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3
Cl(-)+Ag(+)=AgCl осадок белого цвета
2) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
NH4(+)+OH(-)=NH3(газ со специфическим запахом)+H2O