Все написано на фото, простая пропорция
Ответ:
Объяснение:До 60-х років 20-го сторіччя атомну масу означали так, що ізотоп кисень-16 мав атомну масу 16. Проте співвідношення кисню-17 та кисню-18 у природному кисні, що також використовувався до розрахунків атомної маси, призводило до наявності двох різних таблиць атомних мас.
Раніше хіміки й фізики використовували дві різні шкали атомних мас. Хіміки використовували шкалу, основану на тому, що природна суміш ізотопів кисню мала атомну масу 16, тоді як фізики присвоювали те саме число 16 атомній масі найпоширенішого ізотопу кисню (що має вісім протонів і вісім нейтронів). Уніфікована шкала основана на вуглецю-12, 12C, що відповідає потребі фізиків у шкалі, що ґрунтується на чистому ізотопі, та за числами стоїть близько до шкали хіміків.
У вересні 1803 року вперше англійський вчений склав першу таблицю атомних мас, відомих на той час елементів. Дещо пізніше шведський хімік і мінералог Є.Я. Берцеліус за елемент порівняння запропонував оксиген. На даний час користуються вуглецевими одиницями (а.о.м.)
1 а.о.м. = (С) = 1,66043·10-24г.
Прости , только это помню
1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
3) ZnCl2 + 2 KOH = Zn (OH)2 + 2 KOH
4) Zn (OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2H2O
СH3-CH=Ch2 +H2 -> CH3-CH2-CH3
Реакция протекает при температуре и с катализатором Pt, либо Ni
Задача 1 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г);
Укажите, будет ли данная реакция экзо- или эндотермической.
Решение.
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г);
DH0f ,кДж/моль -297 0 -396
n ,моль 2 1 2