M =50,8 (г)
n=m/M
M(I)=127 (г/моль)
n=50.8/127=0.4(моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*0.4=2.41*10^23 (молекул)
Судя по условию так.
в приложении ниже решение..............................
2AgNO₃ --t--> 2Ag + 2NO₂ + O₂↑
4NO₂ + O₂ + 2H₂O --> 4HNO₃
HNO₃ + NH₃ --> NH₄NO₃
NH₄NO₃ + KOH ---> NH₃↑ + KNO₃ + H₂O
2NH₃ + H₂SO₄ --> (NH₄)₂SO₄
Fe 0 -> ( - 2 e) Fe +2 4 2
2O 0 -> ( + 4 e) O -2 1
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2
Поскольку в реакцию
<span>H2 + Cl2 = 2HCl </span>
<span>указанные газы вступают в одинаковом молярном (а следовательно, и в объемном)соотношении, то хлор в избытке, и расчет следует делать по водороду. </span>
<span>Из реакции видно, что из 1 г-моль водорода получается 2 г-моль HCl. </span>
<span>А поскольку 33.6 л составляют 1.5 г-моль, то из них получится 3 г-моль хлороводорода или 67.2 л.</span>