Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты
щелочи, гидроксиды бария и кальция. Слабые электролиты - некоторые кислоты
вода. Сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе:
где
- степень диссоциации;
- число диссоциированных молекул;
- общее число растворенных молекул. Для сильных электролитов
близка к 1. В зависимости от электролитов
может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
Дано:
m(раствора)=300г.
ω%(соли)=34%
----------------------------
m(H₂O)-?
m(соли)-?
Для решения задачи используем формулы:
ω%=m(соли)÷m(раствора)х100%
m(раствора)=m(соли) + m(H₂O) из них находим искомые задачи.
1. m(соли)=ω%хm(раствора)÷100%
m(соли)= 34%×300г.÷100%=102г.
2. m(H₂O)=m(раствора) - m(соли)
m(H₂O)=300г.-102г=198г.
3. Ответ: для приготовления 300г. раствора с массовой долей соли 34% необходимо взвешать 102г. соли и растворить ее в 198г. воды.
1-фото:C5H11COH+H2=C6H13OH
Альдегид восстановляется и образуется спирт
2-фото:
1)C6H12+Br2=C6H11Br+HBr
Бромциклогексан
2)C4H8+Br2=C4H8Br2
1,4-дибром бутан
n(KCl)=m\M(KCl)=79,72\74,5=1,07моль
Cм=n\V=1,07\750=0,0014
w=m(в-ва)\m(р-ра)*100%=79,72\794,25*100%=10%
m(р-ра)=Vp=750*1,063=794,25г