1) Определяем молярную массу пропана: 3*12+8*1=44г/моль
2) 22 г пропана - это 0,5 моль, т.е количество вещества 0,5 моль
3) 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем - 22,4 л
Следовательно, 0,5 моль газа занимает объем в 2 раза меньший - 11,2 л
4) В 1 моле вещества содержится 6,02*10(23 степени) молекул, значит в 0,5 молях соответственно в 2 раза меньше - 3,01*10(23 степени) молекул
По правилу креста:
40% 30 3
30%
0% 10 1 нужно взять 3 части 40%-го раствора и
1 часть воды
40% 25 5
25%
0% 15 3 нужно взять 5 частей 25%-го раствора и
3 части воды
40% 15 3
15%
0% 25 5 нужно взять 3 части 40%-го раствора и
5 частей воды
40% 10 1
10%
0% 30 3 нужно взять 1 часть 40%-го раствора и
3 части воды
Mr(CH4)=12+4=16
Mr(CO2)=12+32=44
Mr(C3H8)=12*3+1*8=44
Mr(P2O5)=31*2+16*5=142
Ответ 1 и 4. Фотосинтез советую повторить.
Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул
<span>Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.</span>Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;<span>- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;</span><span>- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).</span>
<span>
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.</span>Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;<span>- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;</span><span>- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.</span>