Объяснение:
CaI2 + K2SO4 = CaSO4↓ + 2KI
M(Zn) = 13г.
m (р-ра H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄) = 49%
Vm=22,4л./моль
----------------------------------
V(H₂) -?
1. Находим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора:
m=ω х m(р-ра) ÷100
m(H₂SO₄) =49×200÷100= 98г.
2. Находим молярную массу цинка и молярную массу серной кислоты:
M(Zn) = 65г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
3. Находим количество вещества n в 13г. цинка и в 98г. серной кислоты по формуле:
n=m÷M n(Zn) =13г.÷65г./моль=0,2моль n(H₂SO₄)=98г.÷98г./моль =1моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
5. Анализируем уравнение реакции: для реакции 1 моль цинка требуется 1моль серной кислоты, значит если будет взаимодействовать 0,2моль цинка то надо 0,2 моль серной кислоты. Значит в реакции израсходуются оба вещества.
Делаем вывод, что водород выделится количеством вещества 0,2моль
6. Находим объем выделившегося водорода по формуле:
V=n x Vm V(H₂) = 0,2мольх 22,4л./моль= 4, 48л.H₂
7/Ответ: при взаимодействии 13г. цинка с 200г. 49% раствора серной кислоты выделится водород объемом 4,48л.
Х г 31,1 г
2H2O -> 2H2 + O2
n = 2 моль n = 1 моль
М = 18 г/моль М = 32 г/моль
m = 36 г m = 32 г
Х г Н2О - 31,1 г О2
36 г Н2О - 22,4 г О2
m(H2O) = 36 * 31,1 / 22,4 = 50 г
Na2CO3
w(Na) = 46/ 106 x 100\% = 43,4\%
w(C) = 12/106 x 100\% = 11,3\%
<span>w(O) = 48 / 106 = 45,3\%</span>