2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
полученная вода с углекислым газом будет...пузыриться, булькать, ибо там углекислый газ
Дано:
m[Fe(OH)₃]=248г.
------------------------
m(FeCI₃)-?
1. Определим молярную массу гидроксида железа(lll) и его количество вещества массой 248г.:
M[Fe(OH)₃]=56+(16+1)х3=107г./моль
n[Fe(OH)₃]=m[Fe(OH)₃] ÷ M[Fe(OH)₃]
n[Fe(OH)₃]= 248г. ÷ 107г./моль =2,3моль
2. Запишем уравнение реакции:
Fe(OH)₃ + 3HCI = FeCI₃ + 3H₂O
анализируем:
по уравнению реакции из 1моль гидроксида железа(lll) образуется 1моль хлорида железа(lll);
по условию задачи 2,3моль гидроксида железа(lll), значит образуется тоже 2,3моль хлорида железа(lll); n(FeCI₃)=2,3моль
3. Определим молярную массу хлорида железа(lll) и его массу количеством вещества 2,3моль:
M(FeCI₃)=56+35,5х3=162,5г./моль
m(FeCI₃)=n(FeCI₃) х M(FeCI₃)= 2,3моль х 162,5г./моль= 373,75г.
4. Ответ: из гидроксида железа(lll) массой 248г. образуется хлорида железа(lll) массой 373,75г.
6,4 г х л
2S + 3O2 = 2SO3
64 г 44,8 л
1. Найдем теоретически возможный объем оксида:
при сжигании 64 г серы образуется 44,8 л оксида, а
при -- // -- 6,4 г______________х л, откуда х=6,4*44,8/64=4,48 л
2. 4,48 л - это 100%, а
у л________80%, откуда у=4,48*80/100=3,6 л
Ответ:
268.8л
Объяснение:
Об'єм амоніаку:
Mr=NH3=14+3=17г/моль=22.4л
v=204g/17g=12моль=12*22.4л=268.8л
1 моль = 6*10^23 молекул річовини
СO2 - газ, тобто 1 моль також дорівнює 22.4л
Значить об'єм карбон (4) оксиду також дорівнює 268.8л
Раствор 10типроцентный, это значит что в нем 10% воды. Находим массу вещества в растворе.100*0.01(100-10)=90г.Находим массу после добавления воды.100+20=120г.В получившемся растворе(30/120)*100=25% воды.<span>Отвечая на вопрос задачи "Как изменится процентная концентрация раствора?", концентрация увеличится в 2.5 раза.</span>