Дано:
m(CxHy)=36г
m(CO2)=55г
m(H2O)=27г
D(возд)=2,48
Найти:
CxHy
Решение:
CxHy+O2=(при t)=2CO2+y/2H2O
плотность воздуха при t=0 равна 29г/моль
Mr(CxHy)=2,48*29г/моль=72г/моль.
n(CO2)=m/Mr=55г/44г/моль= 1,25моль.
n(H2O)=m/Mr=27г/18г/моль= 1,5 моль.
n(CxHy)=m/Mr(CxHy)=36г/3,19=11,2 моль.
n(CxHy):n(CO2):n(H20)=72 : 1,25 : 1,5
C1,25 H1,5 =72г/моль
(12*1,25)x+H(1*1,5)x=72г/моль
16,5x=72г/моль
x=4
Ответ: C4H10
Возмошно образуется опасный газ,можеть быть взрыв,а может быть и реакция!
<span>Наличие иона железа (3)-прилит натрий гидроксид,образуется бурый осадок гидроксида железа (3). Наличие сульфат-иона:прилит хлорид бария. Образуется белый осадок сульфата бария. </span>
по 4-му вопросу-глюкоза это альдегидоспирт, т.е. содержит -СОН группу(альдегидную) и -ОН-спиртовые(многоатомный спирт).На альдегидную группу качественная реакция- реакция серебряного зеркала.Пишу упрощенно, т.к. здесь это сделать трудно:СН2ОН-СН(ОН)4-СОН+Ag2O=СН2ОН-СН(ОН)4-СОOН+2Ag(на стенках пробирки увидим налет серебра).Качественная реакция на -ОН группы- реакция с Сu(OH)2 в момент выделения:СuSO4+2NaOH=Сu(OH)2+ 2H2O
Сu(OH)2 c глюкозой дает ярко-синий раствор. Записать здесь не могу. Ищи в интернете.
Валентность (от лат. valens — имеющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединённых или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся обобществленных электронных пар.
Валентности некоторых химических элементов:
Постоянная валентность
H, F, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag — I.
Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr, О — II.
Al, B — III.
Si — IV.
Переменная валентность:
Cu, Hg — I и II.
Fe, Co, Ni — II и III.
C, Sn, Pb — II и IV.
P — III и V.
Cr — II, III и VI.
S — II, IV и VI.
Mn — II, III, IV, VI и VII.
N — 2, 3, 4, 5.
Cl — 1, 4, 6, 7.
<span>Степень окисления — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов .</span>