Ответ:
m(2CO₂) = 2,2 кг
V(O₂) = 0,56 л
Объяснение:
2CO + O₂ = 2CO₂
Mr(2CO)=2×(12+16)=56 г/моль
Nr(2CO₂)=2×(12+16×2)=88 г/моль
Составим пропорцию:
m(2CO₂)÷Mr(2CO₂) = m(2CO)÷Mr(2CO)
Тогда m(2CO₂) = (1.4 кг × 88 г/моль) ÷ 56 г/моль = 2,2 кг
Теперь найдём объём кислорода:
m(2CO)÷Mr(2CO) = V(O₂)÷22,4 л/моль
V(O₂) = (1.4 кг × 22.4 л/моль) ÷ 56 г/моль = 0,56 л
CH3-CH2-CL + Mg+CH3-CH2-CL=CH3-CH2-CH2-CH3 +MgCL2
Речь идет об азоте.
Кислотно-основные свойства проявляет аммиак NH₃.
автопротолиз:
2NH₃ ⇄ NH₄⁺ + NH₂⁻
<span>5 моль: В воде 2 атома водорода и один кислорода, значит в воде хим. колвом 5 моль, 5 моль кислорода и 10 моль водорода n1(0)=5 моль; n1(H)=10 моль
</span><span>Если N=n*N(A), то N1(O)=5моль*6,02*10²³=30,1*10²³.N1(H)=10 моль*6,02*10²³=60,2*10²³;
</span>
<span>0,5 моль воды: n2(O)=0.5моль; n2(H)=1моль
</span>
N2(O)=0.5моль*6,02*10²³=3,01*10²³
N2(H)=1моль*6,02*10²³=6,02*10²³<span>
</span><span>9г воды: Получается что n(H2O)=9г/2г/моль=4,5моль
</span>
<span>n3(O)=4.5моль; n3(H)=9моль
</span>
<span>N3(o)=4.5*6.02*10²³=27.09*10²³
</span>
<span>N3(H)=9*6.02*10²³=54.18*10²³ </span>
Решение:
V(примесей)=18л*0,02=0,36л
V(чистого вещества)=18л-0,36л=17,64л
Составим уравнение реакции:
2NH3+3Cl2----->N2+6HCl;
n(NH3)=17,64л/22,4=0,8моль
n(NH3)=n(N2)=2:1
n(N2)=0,8/2=0,4моль
n(NH3)=n(HCl)=1:3
n(HCl)=2,4моль
<u>V(N2)=0,4*22,4=8,96л</u>
<u>V(HCl)=2,4*22,4=53,76л </u>