Составим уравнение реакции:
2СH3I+2Na=C2H6+2NaI;
Находим какой из них дается в недостатке:
n(CH3I)=248/142=1.7
n(Na)=50/23=2.1
в недостатке у нас СН3I по нему и считаем:
n(C2H6)=1,7/2=0,85
V(C2H6)=0,85*22,4=19,04л
Дано:
m(Zn) - 6,5 г
n(Zn) -?
решение:
n(Zn) = m\M = 6,5 г\65 г\моль = 0,1 моль
ответ: 0,1 моль
1,2 г х
BaO + H2O = Ba(OH)2
1 моль 1 моль
М=153 г/моль М=171 г/моль
n=m/M=1,2/153=0,0078 моль
По уравнению реакции из 1 моль оксида образуется 1 моль гидроксида, следовательно, из 0,0078 моль образуется столько же гидроксида
n(BaO) = 0,0078 моль
m(Ba(OH)2) = M*n = 171*0,0078=1,3338 г
Находим массу раствора
m(раствора) = 1,2 + 50 = 51,2 г
W(Ba(OH)2)%=m(Ba(OH)2)*100%/m(раствора)=1,3338*100/51,2=2,602%
Ну,смотри
3AgNO3+AlCl3=Al(NO3)3+3AgCl(осадок)
найдем (n) - количество вещества хлорида алюминия (m/М)
n(AlCl3)=56,7г/<span>132 г/моль=0,43 моль
по уравнению реакции n(</span>AgNO3)=3n(AlCl3)
n(AgNO3)=3*0,43=1,29 моль
m(AgNO3)=1,29 моль*170г-моль=219,3 г
<u>Дано </u>
m(Zn) = 30 г;
ω(ZnCl₂, чист.) = 98%;
<em>m(ZnCl₂, чист) - ?</em>
<u>Решение</u>
<em>Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂</em>
M(Zn) = 65 г/моль;
M(ZnCl₂) = 136 г/моль;
n(Zn) = 30г÷65г/моль≈0,46 моль
<u>У Zn и ZnCl₂ коэффициенты в уравнении относятся 1:1 ⇒ n(ZnCl₂) ≈0,46 моль.</u>
m(ZnCl₂) ≈ 136 г/моль × 0,46 моль ≈ 62,56 г
m(ZnCl₂, чист.) ≈ 62,56 г × 0,98 ≈ 60 г.
Ответ: m(ZnCl₂, чист.) ≈ 60 г.