Ответ:
m(HCI)=18,25г.
Объяснение:
Дано:
n₁(FeCI₂)=0,25моль
----------------------------
m(HCI)-?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
FeS+2HCI=FeCI₂+H₂S
по уравнению реакции:
n(FeCI₂)=1моль n(HCI)=2моль
по условию задачи:
n₁(FeCI₂)=0,25моль, значит n₁(HCI)=0,5 моль
2. Определим молярную массу соляной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
3. Определим массу соляной кислоты количеством вещества 0,5 моль:
m(HCI)=n₁(HCI)×M(HCI)=0,5моль×36,5г./моль=18,25г.
4.Ответ:
Масса соляной кислоты 18,25г.
Белый фосфор - ядовитое мягкое воскообразное вещество бледно - желтого цвета (а не черного, как говорится тут). Действительно, на воздухе белый фосфор воспламеняется при 34 градусах, но горит ярким белым пламенем ( вместо "голубоватым" в тексте).
<span>И вообще, это не фосфор, а люминофор, который фосфором называли.</span> Собака бы умерла от такой маски, т.к. белый фосфор очень ядовит(!)
<span>Cu(NO3)2=Cu+2NO2+O2 вот так :)</span>
Дано:
М(газов) в 1,6р<М(О2)
Найти:
ω(СaC2)-?
ω(Al2S3)-?
M(газов) = М(О2)/1,6 = 32 г/моль/1,6 = 20 г/моль
Примем к-во ацетилена за х моль, а к-во метана за у моль
M(CH4)=16 г/моль; М(С2Н2)=26 г/моль
Составляем систему:
26х+16у = 20
х+у=1
Решив систему, получим, что х=n(C2H2)=0,6 моль
у=n(CH4) = 0,4 моль
СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (1)
Из УХР1 следует, что n(CaC2)=n(C2H2) = 0,6 моль
М(СаС2) = 64 г/моль
m(CaC2)=n*M = 0,6 моль*64 г/моль = 38,4 г
Al4C3 + 12Н2О = 4Al(OH)3 + 3CH4 (2)
Из УХР2 следует, что n(Al4C3)=1/3n(CH4)
n(Al4C3) = 1/3*0,4 моль = 0,133 моль
M(Al4C3) = 144 г/моль
m(Al4C3) = n*M = 0,133 моль*144 г/моль = 19,152 г
∑m(карбидов) = 38,4 г+19,152 г = 57,552 г
ω(СаС2) = 38,4 г/57,552 г = 0,6672 или 66,72%
ω(Al4C3) = 19.152 г/57,522 г = 0,3328 или 33,28%
1) NaCl
2) Ag(Cl)3
3) Fe2O3
4) KOH
5) Cu(OH)2
6) NaF
7) Al(Cl)3
8) ZnO
9) Sn(Cl)2
10) Mg(Br)2