Для начала составим уравнение реакции.Уксусная кислота реагирует с щелочными металлами с образованием H2.
1,084 г хг
2CH3COOH+ 2Na====>2CH3COONa + H2(стрелка вверх)
M=23 г/моль 82г/моль
m=46 г 164 г
Составляем пропорцию: 1,084/46=x/164
Из пропорции следует что x= 1,084*164/46=3.87 г (примерно)
Ответ:3,87 г.
M(CH3COOH)=12*2+1*4+16*2=24+4+32=60г/моль
Mr(CH3COOH)=60
масса AgNO3 до опускания пластинки 160*0.06=9.6 грамм
после 160*0.03=4.8
масса AgNO3 оставшаяся на плстинке равно 9.6-4.8=4.8
22+4.8=26.8
С2H4 + Br2 = C2H4Br2
n (Br2) = 2.24/22.4 = 0.1 моль => n (Br2) = 0.1 моль
n = m/M; m = n*M; m (Br2) = 0,1*160=16 г