H2SO4(р) - обычная кислота:
1) с основным оксидом
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
2) С амфотерным основанием
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2O - реакция нейтрализации, Амфотерное основание выступает в качестве нейтрализатора, проявляя основные свойства
3)С солью, при соблюдении правила ионного обмена:
BaCl2+H2SO4=2HCl + BaSO4(осадок)
4) С металлом, который активнее H( стоит в ряду активности металлов левее). Fe - левее, а Ag-правее
Ag+H2SO4= нет
Fe+H2SO4=FeSO4 + H20
5)
CO2+H2SO4 - обычно кислота не взаимодействует с кислотным оксидом. Бывают исключения, но не в этом случае
1) 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л, на основании этого определяем массу 1 моля соединения.
Составляем пропорцию:
Х г соединения занимает объем 22,4 л
8г соединения занимает объём 4,48 л
Х = 8*22,4/4,48 = 40 г - масса 1 моля соединения
2) Общая формула алкинов: CnH(2n-2) , значит формула гомолога - С3Н4 - это пропин.
ClO2
т.к. валентность кислорода всегда вторая, значит валентность хлора равна четырём, т.к. 2*2=4 и получается ClO2
Cu2O3
валентность кислорода всегда вторая, значит валентность меди равна трём, всё просто
1. Ca 4s2 Кальций
2. В основном состоянии хлор имеет 5 свободных <span>3d-орбиталей
3. Фтор и хлор находятся в 7 главной подгруппе и имеют 7 электронов на последнем слое.
Фтор более электроотрицательный. У него нет </span>d-подуровня, следовательно, степень окисления его 0 и -1, т.к. электронам некуда распариваться.
Электроны хлора могут перепрыгивать на свободные 3d-орбитали. Максимальная степень окисления хлора +7.
4. Кислород - элемент 6 главной подгруппы.
Максимальная валентность 2: O=O, H-O-H, минимальная 1 Na-O-O-Na
M(KMnO4) = Ar(K)*n + Ar(Mn)*n + Ar(O)*n = 39*1 + 55*1 +16*4=158
M(P2O5) = Ar(P)*n + Ar(O) *n = 31*2 + 16*5 =142
М(Сa(OH)2) = Ar(Ca)*n + Ar(O) *n + Ar(H)*n = 40*1 + 16*2 + 1*2 =74