при увеличении давления равновесие смещается в сторону образования SO3, при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону образования продукта реакции, так как реакция экзотермическая...
Kp=[SO3]/[SO2]*[O2]^1/2
v1=k*[SO2]*[O2]^1/2
v2=k*[SO2]^2*[O2]
v1/v2=1/[SO2]*[O2]
v1=v2/[SO2]*[O2]
Объяснение:
2H2O2->2H2O+O2
2KMnO4->K2MnO4+MnO2+O2
2H2O->2H2+O2
2HgO->Hg+O2
6)3KOH+H3PO4 = K3PO4+3H2O
6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
m(Fe2(SO4)3) = m(раствора)*ω = 400 * 0.05 = 20 г
n(Fe2(SO4)3) = m/M = 20/400 = 0.05 моль
Согласно уравнению реакции n(Fe(OH)3) = 2*n(Fe2(SO4)3) = 2*0.05 = 0.1 моль
Тогда m(Fe(OH)3) = n*M = 0.1*107 = 10.7 г