Сначала нужно найти молекулярную массу первого соединения, то есть Fe2O3. Для этого складываем атомную массу всех элементов, входящих в него:
Fe=56, но так как после железа стоит цифра 2 умножаем атомную массу на 2, будет 112. То же самое делаем и с кислородом:
O=16, кислорода 4, значит 16*4=64. Теперь складываем 112+64=176. Теперь находим массовую долю(w) железа сначала в одном соединении, затем в другом:
w(Fe)=атомную массу железа(Fe):молекулярную массу всего первого соединения(Fe2O3) и умножаем на 100%, ТО ЕСТЬ 112:176*100%=63,64%- содержание железа в первом соединении.
И во втором соединении то же самое, только заменяем атомную массу железа, в первом случае умножали на 2, теперь на 3, будет 168. Молекулярная масса второго соединения=56*3+16*4=232. 168:232*100%=72,41%. Отсюда можем сказать, что содержание железа больше во втором соединении.
a)радиус, металлические, основные, свойства увеличиваются; электроотрицательность, кислотные свойства уменьшается.
б) кислотные свойства уменьшаются, основные увеличиваются
Mr(CuOH)=64+17=81
ω(Cu)=64÷81=0,79 ω%(Cu)=0,79×100%=79%
Mr(CuSiO₃)=64+28+48=140
ω(Cu)=64÷140=0,45 ω%(Cu)=0,45×100%=45%
Mr(CuFeS₂)=64+56+64=184
ω(Cu)=64÷184=0,34 ω%(Cu)=0,34×100%=34%
Mr(Cu₂SO₄)=64x2+32+64=224
ω(Cu)=128÷224=0,57 ω%(Cu)=0,57×100%=57%
Mr[Cu(NO₃)₂]=64+28+96=188
ω(Cu)=64÷188=0,34 ω%(Cu)=0,34×100%=34%
В гидроксиде меди(l) массовая доля больше всего 0,79 или 79%
Пусть х- 72 г
2Н2 + О2 = 2Н2О М( Н2О) = 18 г/моль М (О2) = 32 г/моль
32 г 36 г m= 2 моль * 18 г/ моль = 36 г
составл. пропорцию: х =32*72/36 =64 г (масса О2)
по формуле: кол-во вещ- ва = m/ M(О2) =64г/32 г/моль = 2 моль
Ответ: 2 моль
В1. Алюминий массой 5,4 г вступил в реакциюс избытком серы. Количество вещества продукта реакции<u> составит 405 моль
</u><span>В2. Алюминотермическим способом из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа.
Массовая доля выхода железа от теоретически возможного<u> составит 85,7%.</u>
В3. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Объёмная доля
выхода газа от теоретически возможного<u> составит 89,3%.</u>
В4. Железо массой 7 г прореагировал с хлором массой 18 г. Масса образовавшейся соли<u> составит 20,3 г.</u>
В5. Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной
кислоты. Объём выделившегося газа <u>составит 4,48 л.
</u></span>