Поскольку в-ва записаны в виде ионов и они приводят к образованию неэлектролитов, то надо смотреть в-ва записанные в левой части уравнения чтобы они были электролиты, т.е. растворимы в воде. Берём таблицу растворимости и смотрим какое в-во растворимое содержит ионы кальция, например, это будет например или нитрат или хлорид, второе в-во содержит ортофосфат ионы это может быть фосфорная кислота или соли натрия или калия. Когда мы запишем р-цию обмена, то она приведёт к образованию незлектролита
3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2 +6NaCl
расписываем на ионы все растворимые в-ва, а неэлектролит оставляем в виде молекулы
3Ca(2+) +6Cl(-) + 6Na(+) +2PO4(3-)= Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)
если вычеркнуть одинаковые ионыв обеих частях уравнения приведут к сокращенному ионному ур-ю
R-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag + R-COONH4 + 3NH3 +H2O
Б) хлорид натрия, оксид кремния, фторид кальция
C₄H₈+HOH=C₄H₉OH
V(C₄H₉OH) = 448л
m(HOH)=?
n=V/Vm
n=448/22,4
n=20 моль
m(HOH)= n*M(HOH)
n(C₄H₉OH)=n(HOH)=20 моль
m(HOH) = 20 * 18
m(HOH) = 360г
2CH3-CH2-CH2OH+2Na⇒2CH3-CH2-CH2ONa+H2↑
2CH3-CH2-COOH+2Na⇒2CH3-CH2COONa+H2