Na₂S+Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃+PbS↓
m(Na₂S)=m(раствора)*ω/100%=400*15,6/100=62,4г
n(Na₂S)=m/M=62.4/(23*2+32)=0.8 моль
По уравнению реакции n(PbS)=n(Na₂S)=0.8 моль
m(PbS)=n*M=0.8*(207+32)=191.2г
Ответ: 191,2 г осадка
1)4
2)3
3)3
4)2
5)4
6)1
7)3
8)2
9)2
10)1
11)2
12)2
13)1
SiO2 - диоксид кремния
Молярная масса 60,08 г/моль
1вычисляете массы веществ в каждом растворе
2. находите количесва веществ в молях
3 составляете уравнение реакций
Смотрите, какое вещество в избытке-недостатке
4. рассчитываете количество моль хлорилда натрия и вычисляете его массу.
5. Из общей массы растворов вычитаете массу карбоната бария ( это осадок ) и массу вещества, находящегося в избытке ( если такой момент в наличии, возможно что дано стехиометрическое воличество )
<span>Это 100% массы. Теперь найти % от массы всего раствора для массы чистой соли не составляет труда. </span>
2)ZnO + SiO2 = ZnSiO3 BeO + Cl2O7 = Be(ClO4)2
SnO + Cl2O7 = Sn(ClO4)2 Al2O3 + 3N2O5 = 2Al(NO3)3
Cr2O3 + P2O5 = 2CrPO4 Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3
3) K2O +
BeO = K2BeO2 BaO + Cr2O3
= Ba(CrO2)2
Cs2O +
Al2O3 = 2CsAlO2 BaO + BeO =
BaBeO2
RbO + ZnO =
RbZnO2 SrO + SnO2
= SrSnO3
Li2O +
Fe2O3 = 2LiFeO2 <span>Na2O + PbO
= Na2PbO2</span>