Азотная кислота массовой долей 0,6 и более концентрированная. Конц. азотная кислота пассивирует алюминий. Поэтому в реакцию вступает только медь. Образующийся газ - NO2.
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
1)n(NO2)=4.48л / 22,4л/моль=0,2 моль
2)работа по уравнению меди в 2 раза меньше => 0,1моль
3) m(Cu) 0,1моль * 64г/моль=6,4 г
4) => масса алюминия 3,6 г.
Максимальное количество электронов в каждом энергетическом уровне(периоде)
Во все пробирки добавить индикатор-лакмус.
В пробирке с водой он будет фиолетовый, с кислотой-красный, со щелочью- синий
CaCO3 ->CaO+CO2 разложение
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 обмен
2HCl+Fe=FeCl2+H2 замещение
Li2O+H2O =2LiOH. соединение
1)K+H2O-->KOH+H2(Гидроксид калия и вода)
2)KOH+Al(OH)3-->K[Al(OH)4](тетрогидроксаллюминат калия)
3)K[Al(OH)4]+H2SO4-->K2SO4(сульфат калия)
4)K2SO4+BaCl2-->2KCl+BaSO4(в виде осадка)
5)KCl-->*электролиз расплава хлорида калия*2K+Cl2
Уравняйте сами