Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3
Масса чистого карбида алюминия m=400-400*0.1=360 г
Молярная масса карбида алюминия M(Al4C3)=144 г/моль
Количество вещества карбида алюминия n(Al4C3)=m(Al4C3)/M(Al4C3)=360/144=2.5 моль
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моль карбида алюминия образуется 3 моль метана. Тогда, n(CH4)=2.5*3=7.5 моль
Объем полученного метана составит V(CH4)=n(CH4)*Vm=7.5*22.4=168 л
Ответ: 168 л
СH₂=CH-CH₂-CH₃ ------------> CH≡C - CH₂-CH₃ + H₂ (t, Kt=Ni)
2C2H2 + 5O2 - 2511КДж =4CO2 + 2H2O
n(C2H2) = X => 2 моль (C2H2) - 2.511мДж =>
X моль (C2H2) - 1000мДж
X = 2 моль * 1000мДж / 2.511мДж = 796,5 моль => n (C2H2) = 796,5 моль
V(C2H2) = Vm * n = 22,4 л/моль * 796,5 моль = 17841.6 л = 17,8 м3
P.S. : С2Н2 - этин(ацитилен), а С3Н6О - ацетон.