Са-щелочно-земельный металл,порядковый номер 20, а значит у него заряд ядра +20, протонов=20, электронов=20, нейтронов=атомная масса-заряд ядра=40-20=20. Он обладает основными свойствами, также восстановительными. находится в 4 периоде, а значит 4 электронных уровня. находится во 2 группе, а значит на последнем электронном уровне 2 валентных(крайних) электрона. высший оксид СаО
4 моль х моль
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
1 моль 1 моль
n = m/M
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = 160 г / 40 г/моль = 4 моль
<u>4</u> = <u>х</u>
1 1
х = 4
n(CaCl2) = 4 моль
m = n*M
M(CaCl2) 40 + 35,5*2 = 111 г/моль
m(CaCl2) = 4 моль * 111 г/моль = 444 г
Ответ: 444 г
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Берилий, магний, кальций, стронций, барий, радий
a)2H2 + O2 =2H2O
n(O2)= 224/22.4=10 моль
По пропорции 1-2
10-х, х=20
n(H2O)=20 моль
Массу воды находим, умножив количество воды на ее молярную массу:
m(H2O)= 20*18=360 г
б) 2H2 + O2 = 2H2O
Для удобства переводим мг в г, и делим массу вещества водорода на его молярную массу:
n(H2) = 0.02/2 =0.01 моль
Так как коэффициенты равны то количество водорода равно количеству воды, умножаем количество на молярную массу воды:
m(H2O)=0.01*18=0.18 г
в общем виде уравнение сжигания можно записать: