5 - 9 классыХимия 40+20 б
Сколько кг оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20\% примесей? Какоё обьём (н.у.) углекислого газа - оксида углерода (IV) при этом выделится?
Помогите, пожалуйста (8 класс). Желательно с алгоритмом действий.
Реклама
Следить Отметить нарушение Anna290100 31.01.2014
Ответы и объяснения
ЛУЧШИЙ ОТВЕТ!
Lyubavasil Главный мозг
1) Находим массу примесей
250*100/20=50кг
2) Находим массу СаСО3
250-50=200кг=200*103г
3)CaCO3=CaO+CO2
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(CaCO3)=100 M=100г/моль
n(CaCO3)=200*106/100=2*103моль
n(CaCO3) : n(CaO)= 1 :1, след., n(CaO)=2*103моль Mr(CaO)=56 M=56г/моль
m(CaO0=2*106*56=112*103г=112кг
n(CaCO3): n(CO2)= 1 :1, след. n(CO2)=2*103моль
V=n*Vm V(CO2)=2*103*22,4=44,8м3
Ответ: 112кг 44,8м3
1)HO-Cu-OH
2) Na-O O
\ //
S
/ \\
Na-O O
3) HO-Al-OH
|
OH
<span>1)С2H5Cl + KOH (спиртовой р-р) = C2H4 + KCl + H2O
2)</span><span>C6H12 + H2 = C6H14
3)
4)</span>C5H12<span>+8O2=5CO2+6H2O
5)</span><span>2CH3-CH2-OH + 2Na = 2CH3-CH2-ONa + H2
6)</span>
22.4 л газа соответствует одному молю этого газа, а это 6.02*10^23 частиц
а 22.4 м3 соотвествуют 22400 л газа, тогда частиц будет в 1000 раз больше, т.е. 6.02*10^26 частиц
Ответы на 8 задание A-5 Б-3 B-4