Для определения проводится гидролиз, т.е. взаимодействие с водой
NaCL диссоциирует на ионы натрия и слорид- ионы
Na+ + CL- + H+ + OH - так как в реакцию вступают ионы сильных электролитов то реакция не идет и среда нейтральная
CuSO4 Cu 2+ + SO4 - +H+ +OH- ⇔ Cu OH+ + H+ + SO4 - среда кислая
Na2SiO3 2 Na+ +SiO3 2- +H+ +OH- ⇔ HSiO3 - + 2Na+ + OH- среда щелочная
FeCI3 Fe3+ +3CL- +H+ + OH- ⇔ FeOH2+ + 3CL- + H+ среда кислая
K2S 2K+ + S2- + H+ + OH- ⇔ 2K+ + HS- +OH- среда щелочная
Щелочная среда за счет гидроксид-ионов не участвующих в реакции, а кислая среда -за счет ионов водорода. . Заряды ионов пишутся сверху как степень, писать в тетрадь
Да,имеет У него запах,свежети и влаги
1) 3,4,5 триметилпентен
2) 1. C4H8+6O2 = 4CO2 + 4H2O
бутен углекислый газ и вода
2. C4H8 + H2 = C4H10
бутен бутан
3. C4H8 + HCl = C4H9Cl
бутен хлорбутен
4.C2H4 + [0] + H2O = C2H5OH
этен этанол
3) C4H8Cl2 + 2K = C4H8 + 2KCl
Ска́ндий элемент побочной подгруппы третьей группы, четвёртого периода с атомным номером 21. Простое вещество скандий — лёгкий металл серебристого цвета с характерным жёлтым отливом, проявляет положительную валентность, равную трём. <span> Температура плавления 1541 °C, температура кипения 2837 °C. Скандий — мягкий металл, с чистотой 99,5 % и выше (в отсутствие </span>O2<span>) легко поддается механической обработке</span>
M в-ва = m р-ра * w / 100% = 500*30/100=150г