<span>Дано:
m(H</span>₂SO₄<span>)=24,5г.
--------------------------------
Найти: m(BaSO</span>₄<span>)
1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.:
M(H</span>₂SO₄<span>)=98г./моль
</span>n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ M(H₂SO₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль
2. Уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными задачи:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄<span>↓ + 2HCI
по уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария;
по условию задачи: 0,25</span>моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария:
n(BaSO₄<span>) =0,25моль
3. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(BaSO</span>₄<span>)=137+32+16x4=233г./моль
m</span>(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г.
<span>4. Ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.
пропорция:
Уравнение реакции и молярные массы определены выше.
M(H</span>₂SO₄<span>) - M(BaSO</span>₄<span>)
</span>m(H₂SO₄) - X(BaSO₄)
X(BaSO₄)=m(H₂SO₄)xM(BaSO₄)÷M(H₂SO₄)
X(BaSO₄)=24,5г.х233г./моль÷98г./моль=58,25г.
Ответ: 58,25г. сульфата бария
при горении 1 моль метана выделяется 890 кДж теплоты
значит при горении n(CH4) = m(CH4)/M(CH4) = 64/16 = 4 моль метана выделится
4*890 = 3560 кДж теплоты
1.Укажите две кислоты, которые существуют только в водном растворе 4)<span>угольная и сернистая</span>
<span> 2. Соляная кислота не выделяет газ при реакции с <span>*</span> 1)<span>гидроксидом натрия</span></span>
3. Соляная кислота не образует осадка при реакции с <span>*</span> 2) <span>карбонатом кальция</span>
4. Соляная кислота не реагирует с оксидом <span>*</span> 3)<span>азота (II)</span>
5. Соляная кислота реагирует с солью <span>*</span> 1)<span>нитрат свинца (II)</span>
6. Разбавленная серная кислота реагирует с <span>*</span> 2) <span>нитратом бария</span>