Задание №1
1) Вычисляем молярную массу фосфор оксида:
М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль
2) Определяем количество вещества фосфор оксида, т.е. количество молей:
7,1/142 = 0,05 моль
3) Уравнение реакции:
4Р + 5О2 = 2Р2О5
4) Согласно уравнению реакции:
4 моль Р образуют 2 моля Р2О5
Х моль Р --------------0,05 моль Р2О5
Х = 4*0,05/2 = 0,1 моль
Ответ: 0,1 моль Р
Задание №2
М(газа) = D*M(H2) = 17*2 = 34 г/моль
M=40г
M=44г я/моль
n=m/M=44=0,9 моль
V(Co2)=Vm*n=22,4*0,9=20,16 литров
m СхН2х-6=6,7 г
n Н2О=0,35 моль
формула-?
n=m/M
М СхН2х-6=12х+2х-6=(14х-6)
Запишемо рівняння горіння арену в загальному вигляді
СхН2х-6 + (1,5х-1,5)О2=хСО2 + (х-3)Н2О ,
n СхН2х-6= m/М=6,7/(14х-6)
По рівнянню робимо висновок, що
На 1 моль СхН2х-6 утворюється (х-3) моль Н2О. а
на 6,7/(14х-6) моль СхН2х-6 утв-ся 0,35 моль Н2О
Розвязуємо 6,7/(14х-6) *(х-3)=0,35*1
6,7х-20,1=4,9х-2,1
1,8х=18
х=10 , С10Н14, С6Н5-С4Н9
2CH₃-CH(Br)-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ + 2Na = 2NaBr + CH₃-CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃-CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
Вся смесь - 500 килограмм. Если массовая доля карбоната кальция - 90%, то массовая доля известняка - 10%
500/100 *10 = 50кг