3 г------------------75.15 кдж
2Mg+O2=2MgO+Q кдж
2 моль
* 24 г/моль
__________
48 г
3/48=75.15/Q
Q=48*75.15/3=1202.4 кдж
2Mg+O2=2MgO+1202.4 кдж
Часть А
1 - б,е,з,и
2 - ж
3 - в
4 - г,ж,з,к
5 - а,б,в,е,з,и,к
6 - H₃C-CHO (уксусный альдегид)
7 - ?
8 - ?
Часть В
1) сложные эфиры
2) 2,2,3 - триметилбутановая кис-та
3) бутанол-2
4) Н₃С-СН₂-ОН
5) H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-OH
6) CH₃-CH₂-OH + CH₃COOH = CH₃COO(CH₂-CH₃) + H₂O
7) CH₃-CH₂-CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH = 2Ag + CH₃-CH₂-COONH₄ + 3NH₃ + H₂O
Если учишься не в хим. школе, то можешь написать
CH₃-CH₂-CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH = 2Ag + CH₃-CH₂-COOH + 4NH₃ + H₂O
8) CH₃-COOH + CH₃OH = CH₃-COOCH₃ + H₂O
5-9 класс, значит, на пальцах). Представим газ в растворе таким образом: шарики одного цвета (газ) находятся среди тучи шариков другого цвета (растворитель). Естественно, по сравнению с газовой фазой, в растворе все шарики находятся очень плотно друг к другу. Между газом над раствором и газом в растворе совершаются постоянные переходы молекул, туда-сюда. Вот, один шарик газа в результате беспорядочного движения, залетел в раствор, что далее? Теперь он находится среди большого множества других шариков, ему проблематично выбраться, потенциальная энергия отталкивания между шариками мешает, а еще стабилизация газовой молекулы сольватацией, не способствует появлению желания выбраться "с уютного дивана", но мы представим это так: шарики растворителя закрыли для нашего авантюриста выход из раствора, не пускают, всё.
А теперь увеличим температуру, что произойдёт, кинетическая энергия всех частиц увеличится, а значит, и молекула газа в растворе станет более юркой, активной, быстрой и агрессивной, растолкает лобовой атакой все шарики, преграждающие выход наверх. Кинетическая энергия позволит преодолевать потенциальные барьеры. (Вообще здесь есть некоторая сложность, не все газы хуже растворяются при увеличении температуры, поэтому в данном примере не будем углубляться, просто объясним 1 фактор, почему шарики чаще улетают из раствора)
Если мы увеличим давление, это мало скажется на растворе, но весьма сильно увеличит давление газа над раствором (можно представить поршень, который вталкивает газ в раствор), чем больше давление газа над раствором, тем больше молекул у нас собралось у поверхности раствора, а значит, больше "желающих" попасть внутрь раствора и меньше желающих оный покинуть.