1)Температура, пониженное давление. Побочный продукт - водород.
2)+Br2 (бромная вода)
3)Нагревание в спиртовом растворе NaOH. Побочные продукты - NaBr и H2O.
4)+H2O ( Кислотная среда, наличие катионов (Hg[2+]).
5) 5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4=5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
CH2=CH-CH2-CH2-CH(C3H7)-CH(CH3)-CH2(OH)
<span>1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I</span>°2<span>.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2</span>↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе<span>
</span>
CaCO3 = CaO + CO2
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 = Na2O + CO2
CO2 + C = 2CO